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    硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    (NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;

    （3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

    ii．SO3(g)分解。

    iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

    ①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    i．X代表的物理量是：________________,

    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;

    ②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

    ①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

    ②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

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    C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

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    ③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

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    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

    ①写出阳极的电极反应式___________；

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。

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    其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是( )

    A．肼作还原剂

    B．X是N2

    C．Y是H2O

    D．在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

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    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

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    回答下列问题：

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    已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )

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    ③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

    ⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

    A①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥

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