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    【题目】 是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（ ） A B C
    A.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
    B.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
    C.该有机烯醚不能发生加聚反应
    D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

    【答案】A
    【解析】解：由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2 ， B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOCH2CH=CHCH2OH， A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键，故A正确；
    B．A为CH2=CHCH=CH2 ， 故B错误；
    C．该有机烯醚含有碳碳双键，能发生加聚反应，故C错误；
    D．由上述分析，①、②、③的反应类型分别为加成、水解（取代）、取代，故D错误；
    故选A．

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    【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
    A.正反应速率等于逆反应速率
    B.各组分浓度不再发生变化
    C.反应体系中某组分的组成保持不变
    D.正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJmol﹣1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJmol﹣1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）
    A.放出218 KJ
    B.放出109kJ
    C.吸收218 kJ
    D.吸收109 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）
    A.CH3CH2CHBrCH2Br
    B.CH3CH（CH2Br）2
    C.CH3CHBrCHBrCH3
    D.（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）
    A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
    B.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    C.可用碘检验淀粉水解是否完全
    D.油脂水解可得到丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.青蒿素的分子式为C15H22O5
    B.青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
    C.青蒿素有青蒿的芳香气味，是芳香族化合物
    D.用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

    (1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

    ①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水

    制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。

    (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    　　　　　　　　　　葡萄糖

    b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    c．CO2＋CH4CH3COOH

    d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

    以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。

    (3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
    ② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
    （2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

    ①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
    ②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
    （3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ， 放出46.1kJ的热量。
    某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器
    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系
    能量的变化/kJ

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    4

    0

    t1 min

    放出热量：36.88kJ

    ②

    2

    8

    0

    t2 min

    放出热量：Q


    ①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
    ②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
    e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
    （4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是。
    ②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
    ③M点对应的H2转化率是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：

    已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
    （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
    （2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
    （3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 .
    （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是 。

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