Question

16．1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　）

• A． 溶液的浓度变为0.08mol/L
• B． 阳极上产生112ml O₂ （标准状况）
• C． 转移的电子数是1.204×10²² 个
• D． 反应中有0.01mol Ag 被氧化

Answer 1

分析 1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺、阴极反应式为 Ag⁺+e^-=Ag，所以该装置是电镀池，电镀时电解质溶液浓度不变，结合Ag和转移电子之间关系式分析解答．

解答 解：1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺、阴极反应式为 Ag⁺+e^-=Ag，所以该装置是电镀池，
A．因为溶解的Ag和析出的Ag质量相等，所以电解质溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A错误；
B．较活泼金属作阳极，阳极上金属失电子，所以阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺，故B错误；
C．根据Ag-e^-=Ag⁺知，析出2.16gAg时转移电子数解：1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺、阴极反应式为 Ag⁺+e^-=Ag，所以该装置是电镀池，
A．因为溶解的Ag和析出的Ag质量相等，所以电解质溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A错误；
B．较活泼金属作阳极，阳极上金属失电子，所以阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺，故B错误；
C．根据Ag-e^-=Ag⁺知，析出2.16gAg时转移电子数=$\frac{2.16g}{108g/mol}$×N_A=1.204×10²²，故C正确；
D．反应中被氧化n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，正确判断各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．