根据下表提供的数据.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式电离常数 HClO K＝3×10-8 H2CO3 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) B．c(ClO-)>c(HCO)>c(H+) C．c+c(ClO-)＝c(HCO)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式	电离常数
HClO	K＝3×10^－8
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7
K₂＝5.6×10^－11

A.c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

答案　A

解析　由电离常数可知H₂CO₃的一级电离要大于HClO的电离，故ClO^－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：c(Na^＋)＋c(H^＋)===c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋2c(CO)。

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(2)碳棒接直流电源的________极，电极反应式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)假定装入U形管的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液的体积变化可忽略)，当测得生成的氢气为5.6 mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为________；

(5)用离子方程式表示电解饱和食盐水的总反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

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________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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