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【题目】(1)标准状况下,33.6 L氧气的物质的量为________mol;标准状况下,2 mol氢气的体积为________L

(2)标准状况下,6 g氢气的体积为________L;标准状况下,体积为11.2 LCO2的质量为________g

(3)标准状况下,11.2 L氯气的分子数目是________;标准状况下,1.204×1023个氧气分子的体积是________L

(4)标准状况下,某气体的密度为1.25 g·L1,则其摩尔质量为________g·mol1

(5)实验室用H2O2MnO2制备O2,2H2O22H2OO2,现有34 g H2O2,可制得O2在标准状况下的体积是__________

【答案】1.5 44.8 67.2 22 0.5NA 4.48 28 11.2L

【解析】

(1)标准状况下,根据公式计算氧气的物质的量,标准状况下,根据公式计算氢气的体积。

(2)标准状况下,根据公式计算计算氢气的物质的量,再计算体积;标准状况下,先根据公式计算CO2的物质的量,再计算质量。

(3)标准状况下,先根据公式计算氯气的物质的量,再计算分子数目;标准状况下,先计算氧气分子的物质的量,再计算体积。

(4)标准状况下,根据公式计算摩尔质量。

(5)先计算H2O2物质的量,根据2H2O22H2OO2关系式得O2物质的量,再计算标准状况下的体积。

(1)标准状况下,33.6 L氧气的物质的量为;标准状况下,2 mol氢气的体积为;故答案为:1.544.8

(2)标准状况下,6 g氢气的物质的量为,体积为;标准状况下,体积为11.2 LCO2的物质的量为,质量为;故答案为:67.222

(3)标准状况下,11.2 L氯气的物质的量为,分子数目是;标准状况下,1.204×1023个氧气分子的物质的量为,体积是;故答案为:0.5NA4.48

(4)标准状况下,某气体的密度为1.25 g·L1,则其摩尔质量为;故答案为:28

(5)34 g H2O2物质的量为,根据2H2O22H2OO2关系式得O2物质的量,标准状况下的体积是;故答案为:11.2L/span>

练习册系列答案
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【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是( )

A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

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D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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C.反应达到平衡后,反应就停止了

D.上述反应中,B不可能全部转化为CD

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【题目】在一定温度的恒容的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)+3B(g)达到平衡状态标志的是(  )

①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体,A的体积分数不再变化

A. ①② B. ④⑥ C. ④⑤ D. ①③

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【题目】苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 ℃时,HAKa=6.25×10–5H2CO3Ka1=4.17×10–7Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)

A. 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

B. 提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变

C. pH5.0时,饮料中=0.16

D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A. 锌电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小

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D. 阳离子通过交换膜向正极移动,保持溶液中电荷平衡

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【题目】(As)与氮同一主族,As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3As2O5H3AsO3H3AsO4,等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)As的原子序数为______________________

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行,原因是___________

(3)己知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)=______________________

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①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

tm时,v____v(大于小于等于”)

) tmv____tnv(大于小于等于”),理由是___________

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为_____(xy表示)

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【题目】下列与化学有关的文献,理解正确的是

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【题目】根据要求填空:

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互为同位素的是(填序号,下同)___,互为同素异形体的是______,互为同系物的是_____,属于同分异构体的是_______

(2)书写下列物质的结构简式:

2,6-二甲基-4-乙基辛烷:_________________

2-甲基-1-戊烯:____________________

(3)按要求填空:

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C6H13Cl的同分异构体共有______种,请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式:__________________

③用系统命名法命名______________________________

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