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    巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（　　）
    A、②④⑤B、①③④
    C、①②③④D、①②③④⑤
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：CH3CH=CHCOOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
    解答： 解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2-丙醇发生酯化反应，
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是（　　）
    A、进行中和热测定的实验时，不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    B、用等体积的0.50mol?L-1盐酸和0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测定结果偏大
    C、已知强酸与强碱反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1．所以，1L 1mol?L-1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量
    D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol-1；所以，C的燃烧热是△H=-220.7kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置不适用于物质分离的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和O3（臭氧）等杂质．已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2，碳酸钴在加热条件下与氧气的反应可表示为：xCoCO3+
    y-x
    2
    O2→xCO2+CoxOy （褐色）
    现利用如图实验装置测定固体CoxOy的组成

    请填写下列空白：
    （1）装置中的U形管内填充的试剂是
     
    ；
    A．无水氯化钙  B．无水硫酸铜  C．五氧化二磷      D．碱石灰
    （2）若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是
     
    ；
    （3）B洗气瓶内所盛放的物质是
     
    ；
    A．饱和NaHCO3溶液    B．NaOH溶液  C．饱和NaCl溶液     D．KI溶液
    （4）实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起
     
    ；
    （5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy 后，称得E管增重2.2g，D管内残留的物质的质量是4.15g，由此可以推知褐色物质（CoxOy ）中x：y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题．
    （1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如图，平行线上的数字表示残留固体的质量．
    当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：
     
    ．
    A→B减少的物质及其物质的量为：
     
    ；
    C→D减少的物质及其物质的量为：
     
    ；
    D处化学组成为：
     
    ．
    （2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3的合成水滑石样品，现只知其化学式为：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d为正整数．取该水滑石样品0.1mol，用1mol/L盐酸使其完全溶解．
    ①消耗盐酸的体积至少为：
     
    L（用字母表示）；
    ②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ，通过计算确定上述方案
     
    （填“可行”或“不可行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”．
    它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
    B、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C、该电池不能用水溶液作为电解质
    D、放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、A13+、HCO3-、SO42-
    B、Na+、I-、SO32-、NO3-
    C、NH4+、Fe2+、ClO-、C1-
    D、K+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是
     
    ．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．检验丙装置是否漏气的方法是
     
    先关闭弹簧夹
     
    ，再打开弹簧夹
     
    ，才能使NO2气体充满②试管．
    （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作
     
    ．
    （5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是
     
    ．（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）

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