Question

10．①0.4mol NaCl的质量为23.4g，64g氧气的含氧原子数目为4N_A．
②在标准状况下，44.8L NH₃的物质的量为2mol，与68克H₂S的物质的量相等．
③1.5mol SO₂与80g SO₃含有相同质量的氧元素．等质量的CO与CO₂含氧元素质量比为11：14．

Answer 1

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$，N=nN_A计算；
②根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
③根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：①0.4mol NaCl的质量为m=nM=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；64g氧气的含氧原子数目为N=$\frac{m}{M}$×N_A=$\frac{64g}{32g/mol}$×N_A=算4N_A；
故答案为：23.4；4N_A；
②在标准状况下，44.8L NH₃的物质的量为n=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，m=nM=2mol×34g/mol=68g；
故答案为：2mol；68；
③1.5mol SO₂中含有3molO，则含有3molO的三氧化硫的物质的量为1mol，则三氧化硫的质量为1mol×80g/mol=80g；
等质量的CO与CO₂含氧元素质量比为$\frac{mg}{28g/mol}$×1：$\frac{mg}{44g/mol}$×2=11：14；
故答案为：80；11：14．

点评 本题考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式．