Question

已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK                         B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃                              D．固体NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

 

Answer 1

【答案】

(1)乙　(2)B　(3)乙(甲)　增大(不变)

(4)①7　②CH₃COOH　CH₃COO^－　③0.006

【解析】

试题分析：(1)、(2)、(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7。因此CH₃COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH₃COO^－但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH₃COONH₄。

(4)混合溶液中存在反应有：CH₃COONa＋HCl===NaCl＋CH₃COOH，NaCl===Na^＋＋Cl^－，CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，H₂OH^＋＋OH^－。因此，溶液中存在Na^＋、Cl^－、CH₃COOH、CH₃COO^－、H₂O、H^＋、OH^－等7种粒子。根据物料守恒，n(CH₃COOH)＋n(CH₃COO^－)＝n(Na^＋)＝0.010 mol，根据电荷守恒，n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)＋n(Cl^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，因此，n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。

考点：考查盐类水解、外界条件对水解平衡放热影响、溶液中离子浓度大小关系

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。