Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：

H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl

、

安静燃烧，发出苍白色火焰

．
（2）所得溶液Cl^-中的物质的量为

0.25

mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=

3：2

．

Answer 1

分析：氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应的方程式为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，氯气过量，混合气体与NaOH溶液反应：
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根据反应的方程式计算．

解答：解：（1）氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，反应的方程式为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，故答案为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、安静燃烧，发出苍白色火焰；
（2）根据溶液电中性原则可知：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），
n（Cl^-）=n（Na⁺）-n（ClO^-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol，故答案为：0.25；
（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl₂）=

1

2

×n（NaOH）=0.15mol，
设与NaOH反应的Cl₂物质的量为x，
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
      1mol      1mol
      x         0.05mol
x=0.05mol，
设参加反应的氢气的物质的量为y，
    H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl
1mol   1mol
y     0.15mol-0.05mol
y=0.1mol，
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=0.15mol：0.1mol=3：2，
故答案为：3：2．

点评：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．