A.B.C.D四种物质都含有一种共同的元素.A是常见的金属.C的溶液呈现黄色.A.B.C.D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题:(1)A是FeFe.C是FeCl3FeCl3．(2)C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀．(3)反应①的反应类型是置换置换．(4)从A.B.C三种物质中任选一种.从它们所含共同元素的价态上预测所题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

试回答下列问题：
（1）A是

，C是

FeCl₃

．
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是

产生红褐色沉淀

．
（3）反应①的反应类型是

置换

．
（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证．
预测性质

选取C物质，它具有氧化性

；
主要操作

取少量黄色的C的溶液置于试管中，向其中加入几枚无锈铁钉，振荡

；
可能的现象

黄色溶液逐渐变成浅绿色

．

分析：由C生成D的反应现象可知C为FeCl₃，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl₂，结合物质的性质解答该题．

解答：解：由C生成D的反应现象可知C为FeCl₃，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl₂，
（1）由以上分析可知A为Fe，C为FeCl₃，故答案为：Fe；FeCl₃；
（2）FeCl₃与NaOH反应生成Fe（OH）₃，为红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（3）反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，为置换反应，故答案为：置换；
（4）根据化合价中Fe元素为+3价，为最高价态，具有氧化性，可加成Fe，发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液颜色由黄色溶液逐渐变成浅绿色，
故答案为：选取C物质，它具有氧化性；取少量黄色的C的溶液置于试管中，向其中加入几枚无锈铁钉，振荡；黄色溶液逐渐变成浅绿色．

点评：本题考查无机物的推断和实验设计问题，题目难度不大，注意根据根据铁以及化合物的性质以及反应现象进行推断．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显

价，D显

价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含

个σ键，

个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

．

		单键	双键	叁键
AB	键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供

空轨道

，AB提供

孤对电子

．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为

3：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是

；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含

个σ键，

个π键．
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

D是CH₃OH，分子之间能形成氢键

．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N₂更容易断

．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

，基态Cu原子的价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

．
（7）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2?1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2?l

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为

，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A

碳

，B

氧

，C

镁

，D

铝

．
（2）D元素在周期表中属第

三

周期

ⅢA

族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

+4H?→

．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是

．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明

离子化合物

；

检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是

0.004mol/L

；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积

4mL

．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为

3：1

，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：

2A+B=C+2D

．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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