Question

（2013?崇明县一模）Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）

A．7.41

B．3.59

C．3.21

D．2.46

Answer 1

分析：根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答：解：发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂，ZnO+CO

△   .

Zn+CO₂，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，
生成的CO₂为

5.00g

100g/mol

=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，
则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21
故选：C．

点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析．