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    8．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
    B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
    C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
    D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

    分析 A．水杨酸发生酯化反应生成冬青油；
    B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水杨酸；
    C．冬青油苯环不对称，含有4种H；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，故A正确；
    B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，含有酯基，可水解生成水杨酸，故B正确；
    C．冬青油苯环不对称，含有4种H，则一氯取代物有4种，故C正确；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．现由60袋碳酸钠，欲配制成15%的碳酸钠溶液需加入多少m3的水？按碱槽现有容积24m3来看，可否一次性配制完60袋碳酸钠？（杂质不计，50kg/袋，碱槽充装系数为0.8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的化学方程式
    （1）加热条件下木炭与浓硫酸反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）实验室加热固体混合物制取氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）铝热（铝与氧化铁）反应．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b是电池的负极
    B．a电极的反应为：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2
    C．a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2×6.02×1023
    D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将乙醇加入酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变为蓝色金属铁比铜活泼
    C将光亮的镁条放入NH4Cl溶液中有大量气泡产生反应生成H2和NH3
    D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力比HCO3-强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
    B．加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率
    D．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路银板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：（已知：滤液①和滤液②中溶质相同）

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下
    平行实验次数1234
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）25.3524.0523.9524.00
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对NO2与水的反应中下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    C．反应中若有6molNO2参与反应，有4mol电子转移
    D．反应中NO2是氧化剂，水是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示．电池总反应是：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
    ①负极材料为镁，发生氧化反应（填氧化或还原）
    ②两极电极反应式为：负极：Mg-2e-═Mg2+正极：H2O2+2H++2e-═2H2O．
    ③有4.8gMg反应时时，外电路中转移电子数为0.4NA．

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