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    12．某均匀混合的白色粉末可能含有下列7种常见物质中的某4种：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物质的量相等，且所含阴、阳离子数目之比为3：2，某同学做了以下实验，部分现象没有描述．根据所提供的实验现象，下列对该白色粉末的判断正确的是（　　）
    A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
    B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
    C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一种为NaCl和Mg（NO3）2中的任一种
    D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，当X不能确定是什么物质

    分析 均匀混合的白色粉末一定不含CuSO4，粉末加水会产生气体，可以确定X中能电离出氢离子，产生白色的沉淀，说明该沉淀不溶于强酸中，所以沉淀是含钡离子的硫酸钡沉淀，所以X中含有硫酸根离子，一定含有碳酸氢钠，加水产生气体是二氧化碳，加水后的无色溶液加入氢氧化钠加热能产生氨气，所以无色溶液中含有铵根离子，溶液颜色反应是黄色，所以其中一定含有钠离子，据此回答判断得到答案．

    解答 解：均匀混合的白色粉末一定不含CuSO4，粉末加水会产生气体，可以确定X中能电离出氢离子，产生白色的沉淀，说明该沉淀不溶于强酸中，所以沉淀是含钡离子的硫酸钡沉淀，一定含有BaCl2，一定不含K2CO3，所以X中含有硫酸根离子，一定含有碳酸氢钠，加水产生气体是二氧化碳，加水后的无色溶液加入氢氧化钠加热能产生氨气，所以无色溶液中含有铵根离子，溶液颜色反应是黄色，所以其中一定含有钠离子，混合物中各成分的物质的量相等，且所含阴、阳离子数目之比为3：2，一定含有硝酸镁，综上得到：粉末中一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4，一定不含K2CO3、CuSO4，故选A．

    点评 题主要考查的是无机物的推断，熟练掌握各种物质的性质以及它们之间的反应是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的：
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极．电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc．则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4g，若其中水的质量为7.2g，则CO的质量是2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属电子流动方向电压/V
    甲甲→Cu+0.78
    乙Cu→乙-0.15
    丙丙→Cu+1.35
    丁丁→Cu+0.30
    已知构成两电极的金属，其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在四种金属中丙的还原性最强
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
    D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作不会引起误差的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
    B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
    C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，锥形瓶使用前中含有少量水
    D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式或说法正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑
    B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
    （1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
    ①反应I的离子方程式为2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．
    ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e-，则物质a为S（填化学式）．

    （2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
    ①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H+（用离子方程式表示）．
    ②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为H2PO4-、HPO42-．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为2：3．
    ③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因随PH增大，H2PO4-含量变大，同时生成更多氢氧化铝胶粒．
    （3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
    Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
    ①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
    ②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的体积约为40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应  2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．表示H2燃烧热的热化学方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    C．纯碱水解的离子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法符合化学事实的是（　　）
    A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
    B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
    C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

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