Question

【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液	出现白色沉淀，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。

②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。

Answer 1

【答案】 Ⅰ < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动

【解析】(1).①.由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；

②.醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液pH=7，需要醋酸稍过量，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显中性，所以V1<V2，故答案为：<；

③. 10mL、 0.1molL1NaOH溶液和20.00mL 、0.1molL1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以此时离子浓度大小顺序为：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故答案为：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)；

(2).①.铁离子遇到硫氰化钾显红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

②. 浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I ═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动。