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    下列措施能加快Fe与0．1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是

    A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸

    C．滴加少量的CuSO4 溶液 D．降低温度

    C

    【解析】

    试题分析：滴加1mol/L的HNO3 不能生成氢气，故A错误；Fe与98％的浓硫酸钝化，故B错误；滴加少量的CuSO4 溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故C正确；降低温度，速率减慢，故D错误。

    考点：本题考查化学反应速率。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，A中反应的离子方程式为 。

    （2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是： ；

    （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

    ②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是

    A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

    B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

    C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

    D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

    A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行

    C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，

    请写出该反应的热化学方程式 。

    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____ 。

    （3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

    正极上发生的电极反应为___

    阴极上发生的电极反应为___

    （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是 __ _。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

    C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

    D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

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