已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量,②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量,③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量.对于反应:H2.下列叙述正确的是A．反应生成2mol氯化氢气体.吸收248KJ的能量B．反应生成2mol氯化氢气体.放出183KJ的能量C．反应物的总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列叙述正确的是

A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量

B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．该反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是。

A．将CH3OH及时从混合物中分离

B．降低反应温度

C．恒容装置中充入H2

D．使用高效催化剂

（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。

（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

A．B的离子半径大于A的离子半径

B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C．W、Z两物质含有的化学键类型相同

D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题（每空2分，共16分）

族周期	IA		O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

（4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为。

（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为、。（可补充）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

	金属（粉末状）/mol	酸的浓度及体积	反应温度
A．	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	30℃
B．	Mg	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C．	Fe	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D．	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	60℃