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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加
    B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸
    C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行
    D．提取海带中的碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

    分析 A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；
    B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化；
    C、根据反应是否自发进行的判据：△H-T△S＜0来判断；
    D、HNO3、H2O2都能将I-完全氧化为I2，效果相同．

    解答 解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；
    B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故B错误；
    C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，反应后气体物质的量增大，则△S＞0，所以△H-T△S＜0，反应自发进行，故C正确；
    D、HNO3、H2O2都能将I-完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、Ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是　　（　　）
    A．温度、体积不变，充入氩气B．条件不变，对体系加热
    C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积

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    9．已知：在25℃时，向10mL 0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）
    A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．d点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
    C．图2中的e点对应图1中的c点
    D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中同分异构体数目最多的是（　　）
    A．C2H6OB．C3H8OC．C3H6BrClD．C4H9Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
    B．互为同分异构体
    C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA
    B．非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L
    C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子
    D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（　　）
    A．苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应
    B．苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应
    D．1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮和硅均是自然界含量非常丰富的元素．
    （1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
    （2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：

    ①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
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    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    （4）“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．1mol硅完全燃烧能放出910kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；与“氢能源”比较“硅能源”具有的优点是产物不污染环境，储存、运输方便．
    （5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）B点时剩余固体的化学式是Cr2O3．
    （2）加热至A点时反应的化学方程式为6CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3O8+O2↑．
    （3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．
    （4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．
    （5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：
    ①A为电源正极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则c（Cr3+）浓度为3.0×10-6．（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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