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将等体积的0.1 mol·L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是 (     )

A.c(SO)>c(SO)>c(H)>c(OH)

B.c(Na)>c(K)>c(H)>c(OH)

C.c(Na)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)

D.c(Na)+c(K)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH) +2c(SO)

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

X、Y、Z、M三种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个.而M的单质在常温常压下为固体,并且M元素是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反应后的溶液存在的平衡体系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
;溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)实验室里为制取C,常在C的浓溶液中加入生石灰.请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.

(5)已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应.下列说法中正确的是
ab
ab

a.达到化学平衡时,正反应与逆反应速率相等
b.反应过程中,单质Y的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡时,再升高温度,C的体积分数增大
(6)由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则发生的有关化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是
③④
③④
,溶液呈碱性的有
②④⑤
②④⑤
(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L

(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
0.01
0.01
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知:在25时H2O?H++OH-,KW=10-14;CH3COOH?H++CH3COO-,Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
.当升高温度时,C(OH-)将
增大
增大
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为
小于
小于
,a与b的关系为
大于
大于
(填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+
小于
小于
 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL.混合而得,则下列说法不正确的是
BC
BC

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol?L-1,(不考虑溶液体积变化)以上三种金属离子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀,原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,浓度为0.1mol?L-1的6种溶液:①HCl,②CH3OOH,③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
 
(填写编号).
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
 
mol?L-1(保留到小数点后一位).
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈
 
(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式:
 

(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
 
,m与n的大小关系是m
 
n(填“>”“=”或“<”).
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3?H2O的电离常数Ka=
 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省高一上期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

请完成下列填空:

(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为       ,质量之比为      

(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为          g。

(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol1 ,则:

①该气体的物质的量为       mol。

②该气体在标准状况下的体积为       L。

③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为       mol·L1

(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是      mol·L1

(5)用等体积的0.1 mol·L1的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           

 

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