【题目】373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2
【答案】 0．02mol/(L·s) 0.48 减小 增大 吸热反应 ab
【解析】（1）前20 s氢气的物质的量变化量为0.6mol，则氨气的变化量为0.4mol，浓度是0.4mol/L，则20 s内NH3（g）的平均反应速率为0.4mol/L÷20s＝0.02mol/(L·s)；
（2）平衡时氢气的物质的量是1.2mol，则根据方程式可知
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
起始浓度（mol/L） 2 0 0
转化浓度（mol/L） 0.8 0.4 1.2
平衡浓度（mol/L） 1.2 0.4 1.2
所以平衡常数K＝
（3）反应物只有一种，平衡时加入氨气相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，氨气转化率减小，氨气平衡浓度增大；
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；为增大平衡体系中H2的物质的量，需使平衡正向移动，a．升高温度平衡向正反应方向进行，a正确；b．扩大容器的体积压强减小，平衡向正反应方向进行，b正确；c．加入合适的催化剂平衡不移动，c错误；d．再充入N2平衡向逆反应方向进行，氢气浓度减小，d错误，答案选ab。
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【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是_______________________________________________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是_________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
（2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=
)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。
（4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为__________。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。
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【题目】根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不会观察到溶液变红
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【题目】将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则
< a<
B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +
C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则
<b<6a
D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+
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【题目】脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：
（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。
（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。
（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。
（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。_______________
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。
（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。
（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
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