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    10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
     实验步骤实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    由此判断，下列说法正确的是（　　）
    A．根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3-和I-，因为这二个离子相对应的酸为弱酸
    B．溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
    C．为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
    D．通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以实验步骤（4）的设计是错误的

    分析 无色溶液中，有色离子不存在，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析．

    解答 解：因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，
    由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
    由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
    由（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
    由（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl-，所加的氯化钡中含有Cl-，所以原离子中的Cl-是否存在不确定；
    由（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子．
    A、根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3-，故A错误；
    B、溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故B错误；
    C、钾离子、氯离子都是无法判断的离子，为进一步确定钾离子离子，应该补充焰色反应的实验来检验，但是氯离子的检验需要沉淀法，故C错误；
    D、通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3-，和其反应的离子不存在，即一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，第（3）加了氯化钡中含有氯离子，第（4）再加硝酸银氯离子是无效的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O
    B．相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2O
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    5．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
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    15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    ②
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    CH3CHO $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$ CH3COOH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3

    ．

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    C．+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
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