随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切.
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
SO
2(g)+I
2(g)+2H
2O(g)=2HI (g)+H
2SO
4(l)△H=a kJ?mol
-12H
2SO
4(l)=2H
2O(g)+2SO
2(g)+O
2(g)△H=b kJ?mol
-12HI(g)=H
2(g)+I
2(g)△H=c kJ?mol
-1则:2H
2O(g)=2H
2(g)+O
2(g)△H=
kJ?mol
-1(2)甲醇制氢有以下三个反应:
CH
3OH(g)=CO(g)+2H
2(g)△H=+90.8kJ?mol
-1 Ⅰ
CO(g)+H
2O(g)=CO
2(g)+H
2(g)△H=-43.5kJ?mol
-1 Ⅱ
CH
3OH(g)+
O
2(g)=CO
2(g)+2H
2(g)△H=-192.0kJ?mol
-1 Ⅲ
①当CH
3OH(g)、O
2(g)、H
2O(g)总进料量为1mol时,且n(CH
3OH):n(H
2O):n(O
2)=0.57:0.28:0.15,在0.1MPa、473~673K温度范围内,各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图.(图中Y
i表示各气体的体积分数,氧气的平衡浓度接近0,图中未标出).下列说法正确的是
.
A.在0.1MPa、473~673K温度范围内,甲醇有很高的转化率
B.温度升高有利于氢气的制备
C.寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T
1℃时K=1,向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH
2O,达到平衡时CO的转化率为
.在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H
2O、1.0mol CO
2和1.0mol H
2,此时该反应的v
正
v
逆(填“>”、“<”或“=”).
(3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图.写出该电池放电时负极的电极反应式:
.
(4)LiBH
4有很高的燃烧热,可做火箭的燃料,写出其燃烧反应的化学方程式:
.
![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/79/844c3ac3.png)