随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO
2（g）+I
2（g）+2H
2O（g）=2HI （g）+H
2SO
4（l）△H=a kJ?mol
-12H
2SO
4（l）=2H
2O（g）+2SO
2（g）+O
2（g）△H=b kJ?mol
-12HI（g）=H
2（g）+I
2（g）△H=c kJ?mol
-1则：2H
2O（g）=2H
2（g）+O
2（g）△H=
kJ?mol
-1（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH
3OH（g）=CO（g）+2H
2（g）△H=+90.8kJ?mol
-1 Ⅰ
CO（g）+H
2O（g）=CO
2（g）+H
2（g）△H=-43.5kJ?mol
-1 Ⅱ
CH
3OH（g）+
O
2（g）=CO
2（g）+2H
2（g）△H=-192.0kJ?mol
-1 Ⅲ
①当CH
3OH（g）、O
2（g）、H
2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH
3OH）：n（H
2O）：n（O
2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图．（图中Y
i表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是
．
A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T
1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH
2O，达到平衡时CO的转化率为
．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H
2O、1.0mol CO
2和1.0mol H
2，此时该反应的v
正
v
逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图．写出该电池放电时负极的电极反应式：
．
（4）LiBH
4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：
．
期末1卷素质教育评估卷系列答案
