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    1．某一纯净有机物A是由C、H、O三种元素组成的，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，经质谱仪、核磁共振仪得到下列质谱图和核磁共振氢谱图；

    （1）由质谱图可知该有机物的相对分子质量为70．
    （2）由核磁共振氢谱图可知峰的强度比为2：1：1：2，则可确定有4种化学环境不同的氢原子．
    （3）该有机物的分子式为C4H6O；其结构简式为H2C=CHCH2CHO．

    分析 （1）根据质谱图中数据判断该有机物的相对分子量；
    （2）分子中有几种类型的氢原子就会出现几个峰；
    （3）红外光谱表征到C═C和C═O的存在，相对分子质量为70，分子中含有1个C═C和1个C═O，去掉1个C═C和1个C═O的式量后剩余式量为70-24-28=18，应含有1个C原子、6个H原子，故该有机物分子式为C4H6O，核磁共振氢谱图峰的强度比为2：1：1：2，则有4种H原子，最后确定结构简式．

    解答 解：（1）根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为70；
    故答案为：70；
    （2）分子中共有4个峰，所以有4种化学环境不同的氢原子；
    故答案为：4；
    （3）红外光谱表征到C═C和C═O的存在，相对分子质量为70，分子中含有1个C═C和1个C═O，去掉1个C═C和1个C═O的式量后剩余式量为70-24-28=18，应含有1个C原子、6个H原子，故该有机物分子式为C4H6O，核磁共振氢谱图峰的强度比为2：1：1：2，不同H原子数目分别为2：1：1：2，该有机物结构简式为：H2C=CHCH2CHO；
    故答案为：C4H6O；H2C=CHCH2CHO；

    点评 本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱等，侧重考查学生分析推理能力，（3）中注意利用残余法进行分子式确定，难度中等．

    练习册系列答案
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    12．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是（　　）
    A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
    B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
    C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
    D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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    12．下列说法错误的是（　　）
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    D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

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    9．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB?pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（　　）
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    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）+285.8kJ
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    （1）1g气态水变成液态水需放出（填“吸收”或“放出”）2.44 kJ的热量．
    （2）单质碳完全燃烧的热化学方程式C（（s）+O2（g）═CO2（g）+400KJ．

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    6．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
    ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3   ④Al ⑤（NH4）2CO3．
    A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1.5mol NaClB．0.5mol H2SO4C．0.6mol H2O2D．1mol HNO3

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    10．（1）FeCl3溶液中滴加石蕊试液呈红色，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在FeCl3溶液保存过程中常加入盐酸（填试剂名称）抑制其水解．
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    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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