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    2．下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
    A．
    滴定分析    		B．
    过滤试剂
    C．
    制取氢氧化亚铁沉淀    		D．
    稀释浓硫酸

    分析 A．高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡皮，不能放在碱式滴定管中；
    B．过滤时没有用玻璃杯引流；
    C．苯密度小于空气，起到了隔离空气的作用，从而防止氢氧化亚铁被氧化；
    D．应该在烧杯中稀释浓硫酸．

    解答 解：A．在滴定时，高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡皮，所以用碱式滴定管盛放，应该选用酸式滴定管，故A错误；
    B．在过滤时，溶液应用玻璃棒进行引流，以防止液体洒落，故B错误；
    C．因氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时，应将滴管插入液面以下同时用苯来液封，以隔绝空气，故C正确；
    D．量筒不能用来稀释溶液，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验装置的应用，题目难度中等，明确常见的化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握实验装置的特点及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
    ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L．
    ②该溶液中Na+的物质的量为0.02mol．
    ③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
    C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是ac．
    a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，该反应的氧化产物为S．
    （3）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    ①如将CO2与H2 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是B（填序号）．
    A．烷烃    　　  B．烯烃    　　 C．苯
    ②如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
    ③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
    则吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定BaCO3的质量．
    （4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重132g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．32B．44C．46D．64

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
    甲苯-95110.60.8669难溶
    苯甲酸钾121.5～123.5易溶
    苯甲酸122.42481.2659微溶
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相．有机相在上（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是分液．
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．

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