碘及其化合物在合成杀菌剂.药物等方面具有广泛用途.回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中.用水浸取后浓缩.再向浓缩液中加MnO2和H2SO4.即可得到I2.该反应的还原产物为 . (2)上述浓缩液中含有I-.Cl-等离子.取一定量的浓缩液.向其中滴加AgNO3溶液.当AgCl开始沉淀时.溶液中为: .已知Ksp=1.8×10-10.Ksp(AgI)=8.5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反应2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

② 上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为________(以K和k_正表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=__________min^-1

③ 由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

【答案】（1）MnSO₄；

（2） 4.7×10^-7；

（3） 299

（4）①；②k_逆= k_正/K ；1.95×10^-3；③ A、E

【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO₄。

（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s) +Cl^－ AgCl(s) +I^－。

分子、分母同时乘以，有：，将K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17代入得：。

（3）键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11=2x－（436+151）

x =299

（4） ①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

716K时，取第一行数据计算：2HI（g）H₂（g）+I₂（g）

n（始）（取1mol） 1 0 0

Δn （0.216）（0.108）（0.108）

n（平） 0.784 （0.108）（0.108）

化学平衡常数为

本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。

②问的要点是：平衡状态下，v_正= v_逆，故有：k_正·x²(HI) = k_逆·x(H₂)·x(I₂)

变形：k_正/ k_逆=｛ x(H₂)·x(I₂)｝/ x²(HI)=K

故有： k_逆= k_正/K

③ 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。

【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。

【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。最后一小题赋分10分，难度偏大。考生不容易进入题设情景。（4）问②小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一——v_正= v_逆，找到k_正、k_逆和K的联系就已突破。（4）问③小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x(H₂)的变化，右边曲线是正反应速率随x(HI)的变化（仔细看了下图，好像已标明v_正、v_逆，不标也可按解析的方法分析）。虽然横坐标的坐标是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。

练习册系列答案

钟书金牌寒假作业延边人民出版社系列答案

钟书金牌快乐假期寒假作业吉林教育出版社系列答案

智趣寒假作业云南科技出版社系列答案

智多星快乐寒假新疆美术摄影出版社系列答案

志鸿优化系列丛书寒假作业系列答案

芝麻开花寒假作业江西教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO₂的体积为13.44 L(标准状况)，则该醛是(　　)

A．丙醛 B．丁醛 C．己醛 D．3甲基丁醛

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A．反应CO₂(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H₂O(g)+CuCl₂(g) △H₁

反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H₁和△H₂表示)。

（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a_HCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。

③下列措施中有利于提高a_HCl的有。

A、增大n(HCl) B、增大n(O₂) C、使用更好的催化剂 D、移去H₂O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t(min)	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl₂)/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min^-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（）

	A．	Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物
	B．	Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀
	C．	Na₂O₂应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
	D．	Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）

	A．	甲为小苏打，乙为纯碱
	B．	整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
	C．	加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
	D．	要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球