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    11．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    B．16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5NA
    C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
    D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

    分析 A．氦气为单原子分子；
    B．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，据此计算出混合气体中含有的氧原子数目；
    C．根据氯气与铁反应生成的是氯化铁分析；
    D．重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．

    解答 解：A．标准状况下，1.12L氦气物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，含有原子数为0.05NA，故A错误；
    B.16g氧气和臭氧的混合气体中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的氧原子数为NA，故B错误；
    C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量的氯气反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3NA个，故C错误；
    D.9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，注意氦气为单原子分子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是防倒吸    
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
    （3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
    I．HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
    下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
    序号实 验操作现 象结 论
    ①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ
    ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡溶液变为蓝色Ⅲ
    ③滴加少量溴水，振荡溴水褪色Ⅱ
    ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液呈紫色Ⅰ或者Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2④NH3，其中既有离子键又有极性键的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①容器中气体的密度不再发生变化   
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．
    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
    （2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
    （3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    （4）在酸性溶液中，NO2可将MnO4-还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）E装置中试剂X可以是B．
    A．稀硫酸           B．酸性高锰酸钾溶液           C．稀硝酸             D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是b（填序号）．
    a．C7H12O2；  b．C6H14；  c．C6H14O；  d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为；
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；
    ③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCOH（CH3）2+2NaBr．
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    B．1.7g氨气所含原子数目为0.4NA
    C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
    D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素中的元素X原子的2p轨道和元素Y的3p轨道均有2个成单电子，则下列分析中正确的是（　　）
    A．若两种元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶体，则XY2是非极性分子
    B．若两种元素形成YX2型化合物，则YX2既可能形成原子晶体，也可能形成分子晶体
    C．若两种元素可形成YX型化合物，则YX的晶体一定属于离子晶体
    D．若两种元素可形成YX3型化合物，则YX3的水溶液可能呈强碱性

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