Question

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2~3次

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空：

（1）上图所示是              常用的仪器，（填实验名称）。图中A是                  （填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                 ____
（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：

实验次数	c(KOH)/mol·L-1	B中起点刻度	B中终点刻度	V(HCl)/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

Answer 1

（1）酸碱中和滴定（2分）  酸式滴定管（2分）
（2）溶液由无色变为红色并在半分钟内不褪色（2分） 
（3）无影响 （2分） （4）   0.09980   mol/L（2分）

试题分析：（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（3）锥形瓶中的蒸馏水在滴定过程中对物质的浓度没有影响。
（5）取1、2、4体积进行计算，所用标准液的平均体积为（24.95+24.96+24.94）mL/3="24.95" mL，则c（酸）= =0.09980mol/L，
故答案为：0.09980。
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作。