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    （16分）（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：

    ①______________________________

    ②______________________________

    ③______________________________

    （2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。

    ① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是_____________

    ② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式_______________________

    ③ Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式_______________________

    （3） 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L―1的NaOH溶液。

    ① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。

    ② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A 烧杯 B 漏斗

    C 1000 mL容量瓶 D 托盘天平

    E 药匙 F 500 mL容量瓶 G 胶头滴管

    ③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。

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    B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

    C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

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    C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

    D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

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    A．42.5g B．85g C．25.5g D．51g

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