分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,原子序数依次增大.已知X组成的单质是最理想的气体燃料,则X为H;Y是形成化合物种类最多的元素,则Y为C元素;Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Z为O;W、R处于同一周期,W是该周期中金属性最强的元素,W与R能形成化合物WR,则W为Na,R为Cl,以此来解答.
解答 解:X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,原子序数依次增大.已知X组成的单质是最理想的气体燃料,则X为H;Y是形成化合物种类最多的元素,则Y为C元素;Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Z为O;W、R处于同一周期,W是该周期中金属性最强的元素,W与R能形成化合物WR,则W为Na,R为Cl,
(1)Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族,R的原子结构示意图是 ,故答案为:第二周期第VIA族;;
(2)X、Y形成最简单有机物为甲烷,分子结构是正四面体,故答案为:正四面体;
(3)电解NaCl制备Na,由原子守恒可知需要NaCl为$\frac{2.3t}{23}$×58.5=5.85 t,故答案为:5.85 t;
(4)W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂,该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键,其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案为:离子键和共价键或非极性共价键;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(5)S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成,同时生成能使品红溶液褪色的无色气体,则反应生成S、二氧化硫和HCl,只有S元素的化合价变化,该反应转移3e-,则该反应的化学方程式是,故答案为:.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质量增加6.4 g | B. | 质量增加12.8 g | C. | 质量减少6.4 g | D. | 质量减少12.8 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 | |
B. | 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2 | |
C. | 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质 | |
D. | 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下22.4 L的Cl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操 作 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 | 晶体逐渐变成白色 | 该过程发生物理变化 |
B | 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性 |
C | 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 | 无明显现象 | 硝酸亚铁与硫酸不反应 |
D | 将滴有酚酞的氨水加热 | 红色逐渐变浅 | 一水合氨受热分解,导致溶液碱性减弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
n(CO)/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3:0.12 mol•L-1 | B. | H2O:0.09 mol•L-1 | ||
C. | NO:0.03 mol•L-1 | D. | O2:0.15 mol•L-1 |
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