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    14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
    C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．

    分析 由热化学方程式可知，1mol葡萄糖燃烧放出热量为2800kJ，根据消耗的热量计算需要葡萄糖的物质的量，再根据m=nM计算葡萄糖的质量．

    解答 解：由C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol，可知某人每天消耗12540KJ热量需要葡萄糖的物质的量为$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$，则需要葡萄糖的质量为：$\frac{12540kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=806g，
    故答案为：806．

    点评 本题考查反应热有关计算，比较基础，关键是对热化学方程式意义的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是  （　　）
    A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）
    C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼
    B．钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出
    C．镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去
    D．从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl-浓度为0.15 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA
    C．14 g氮气所含的N原子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（　　）
    A．0.5mol/L NH4Cl溶液B．0.5mol/L盐酸
    C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．地沟油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油属于混合物，石蜡油属于纯净物
    B．地沟油属于酯类，石蜡油属于烃类
    C．地沟油可以用来制肥皂，石蜡油是石油裂解的产品
    D．地沟油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．NaCl是常用的食品调味剂，也是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下液氯能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．生铁的熔点低于纯铁B．运输酒精的车辆所帖标志应是
    C．漂白粉能在空气中长期存放D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
    （2）A中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管，D装置的作用是防止倒吸、吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气．
    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （4）实验中要持续通入氮气的目的是水蒸气全部赶进B装置，被无水硫酸铜完全吸收，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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