练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
    B、由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
    C、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
    D、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、电负性大的元素在化合物中显负价；
    B、一般认为电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，但H比较特殊只有一个电子不容易失去，故HF仍然是共价化合物；
    C、最多形成共价键的个数不是看未成对电子，而是看最外层电子数；
    D、不是所有的共价键都具有方向性，如s-s δ键就没有方向性．
    解答： 解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以化合物SiC中，Si显正价、C显负价，故A正确；
    B、一般认为电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，但H比较特殊只有一个电子不容易失去，故HF仍然是共价化合物，故B错误；
    C、最多形成共价键的个数不是看未成对电子，而是看最外层电子数，C原子最外层电子数为4个，故最多形成4个共价键，故C错误；
    D、不是所有的共价键都具有方向性，如s-s δ键就没有方向性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查电负性等知识，明确电负性的相关应用解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
    选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳
    B胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨
    C生石灰水煤气盐酸碳酸铜
    D烧碱汽油硫酸钡水乙醇
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
     
    使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
     
    ．写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：
     
    ．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
     

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图3．阴极的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    、
     
    ．
    （3）饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
     
    （填序号）
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验②中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因
     
    ；
    （2）写出下列3种化合物的化学式：A
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （3）实验④中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下图．请回答：

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
    ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
     
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
     

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
     
    ，
    该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，当温度升高时，K值
     
    （增大、减小、无影响）．
    （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
    Ⅰ．往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是
     
    ．
    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是
     
    ．
    （3）m→n反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为
     
    ．
    Ⅱ．经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（　　）
    （1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．
    A、c（K+）≥0.2 mol/L
    B、一定存在的离子：Cl-   CO32-、SO42- NH4+
    C、一定不存在的离子：Ca2+ K+  Cl-
    D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案