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    12．下列过程中能形成离子键的是（　　）
    A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应
    C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水

    分析 A、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，是形成共价键；
    B、氢气与氯气在光照下反应生成氯化氢，氯化氢是共价键形成的共价化合物；
    C、镁与空气中的氧气形成氧化镁，氧化镁是离子化合物；
    D、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸．

    解答 解：A、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，是形成共价键，而不是离子键，故A错误；
    B、氢气与氯气在光照下反应生成氯化氢，氯化氢是共价键形成的共价化合物，是形成共价键，而不是离子键，故B错误；
    C、镁与空气中的氧气形成氧化镁，氧化镁是离子化合物，是形成离子键，故C正确；
    D、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是形成共价键，而不是离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（　　）
    A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
    C．b一定等于1D．Y可能是第二周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
    B．将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+
    C．利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2
    D．利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序号）．
    a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约  5%．用该废渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图1（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：
    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+．若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为5．
    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平
    衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．
    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图2：复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如图3：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关原理叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极
    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于糖类（填“糖类”或“油脂”）．   医疗上常用作“钡餐”的是硫酸钡（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂
    B向饱和碳酸钠溶液中通入CO2比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度
    C用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu（NO3）2溶液加快制备H2的反应速率
    D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
    验证Fe3+与I-的反应可逆
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
    B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性
    C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热），请回答下列各个问题．

    （1）装置II中发生反应的化学方程式4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置I中仪器a的名称为蒸馏烧瓶．
    （3）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
    （4）如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是生成的四氯化锡要水解变质．
    （5）可用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替IV装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是吸收尾气氯气，防止污染空气．
    （6）除去四氯化锡中的少量锡的方法是过滤与加热时与干燥氯气反应（写出一种方法）．

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