(1).配制FeSO4溶液时.常加入少量铁粉.目的是 ,常加入少量H2SO4.目的是 .(2).泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1).NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂.使用时发生的化学反应的离子方程式是 .(3).已知为难溶于水和酸的白色固体.为难溶于水和酸是黑色固体.和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡.结果白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（18分）
（1）、配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液（约1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（约1 mol·L^-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知

为难溶于水和酸的白色固体，

为难溶于水和酸是黑色固体。

和
水的悬浊液中加入足量的

溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                           ；
②、白色固体转化成黑色固体的原因是：                                 。
（4）、已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	① AgCl	② AgBr	③ Ag₂S	④ Ag₂CrO₄
K_sp	2.0×10^－¹⁰	5.4×10^－¹³	2.0×10^－⁴⁸	2.0×10^－¹²

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
_____________________________。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

（1）防止Fe²⁺被氧化 (2分) ，防止Fe²⁺水解。(2分)；
（2）Al³⁺+ 3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ (3分) (3) ①2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl（3分）；
②因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分）
(4) ①、④ >①>②>③ （3分）； ②、2.7×10^－³　（3分）

（1）亚铁离子易被氧化生成铁离子，加入铁粉可以防止Fe²⁺被氧化；硫酸亚铁水解酸性，例如硫酸可以防止Fe²⁺水解。
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者相互促进，生成氢氧化铝和CO₂，方程式为Al³⁺+ 3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑。
（3）因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。所以氯化银能转化为硫化银，方程式为2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl。
（4）①根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知，四种溶液中银离子浓度分别是1.4×10^－⁵mol/L、7.3×10^－⁷mol/L、1.6×10^－¹⁶mol/L、1.6×10^－⁴mol/L，所以溶液中银离子浓度大小顺序为④ >①>②>③。
②根据题意

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若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　)

A．10∶1	B．5∶1
C．1∶1	D．1∶10

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（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：　　　　　；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　　　、②　　　　　；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．K_W随溶液浓度的改变而改变

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl 固体的变化

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T°C时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

A．混合液的pH=7	B．a=b
C．混合液中Kw=[c(H⁺)]²	D．a=b，V_A=V_B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）

A．-67.7 kJ/mol	B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol	D．+67.7 kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）

A．10∶1

B．1∶9

C．9∶2

D．9∶1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

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