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    20．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）
    A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
    B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
    C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
    D．青铜是我国使用最早的合金

    分析 A、炼铁常用一氧化碳还原氧化铁的热还原法；
    B、可作耐火材料的物质，其熔点高；
    C、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    D、人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜．

    解答 解：A、铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等，而炼铁最常用的方法为热还原法，故A错误；
    B、因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故B正确；
    C、过氧化钠和呼出气体二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
    D、人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物的性质，涉及钠及其化合物及铝的化合物的性质，注意物质的性质与用途的关系及金属冶炼原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
    B．
    实验室制氧气
    C．Na+、Fe3+-人体所需微量元素
    D．能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的是（　　）
    A．用燃着的木条伸入集气瓶中检验二氧化碳
    B．用水区分氢氧化钠固体和氯化钠固体
    C．用铁粉除去FeSO4溶液中混有的CuSO4
    D．用石灰水除去NaOH溶液中混有的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对于混合气体的描述，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）
    A．分子数为NA的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28
    B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小
    C．Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34
    D．对于反应I2（g）+H2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用铝箔为原料制取AlCl3的实验装置如图所示，已知AlCl3易升华．

    （1）实验前铝箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．将铝箔放入反应器前需将其弄破，其目的是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯气与铝箔反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2AlCl3．
    （3）收集的氯化铝为何在硬质玻璃管底部？硬质玻璃管底部温度较低，AlCl3气体会凝华．
    （4）硬质玻璃管上的支口应用橡皮管连接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围1～100nm；
    （2）写出D的一种工业用途：耐火材料或电解法制金属铝；
    （3）①写出E的酸性溶液与H2O2反应生成F的离子方程式：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②写出B→G的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    ③写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-；
    （4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a：b=5：7，则A的化学式为Fe5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
    A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键
    C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
    B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）═N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
    D．绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
    B．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA

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