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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
    B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
    C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
    D．石油分馏、煤干馏均可得到烃

    分析 A．乙醇中-OH转化为-CHO，生成乙醛；
    B．苯中H被硝基取代；
    C．盐析降低溶解度，为物理变化；
    D．石油分馏产品中含汽油、煤油，均为烃类物质；煤干馏发生化学变化生成苯等有机物．

    解答 解：A．乙醇中-OH转化为-CHO，生成乙醛，为氧化反应，而乙酸制乙酸乙酯为取代反应，故A错误；
    B．苯中H被硝基取代，为取代反应，而乙烯制聚乙烯为加聚反应，故B错误；
    C．盐析降低溶解度，为物理变化，而糖类水解生成单糖为化学变化，故C错误；
    D．石油分馏产品中含汽油、煤油，均为烃类物质；煤干馏发生化学变化生成苯等有机物，石油分馏、煤干馏均可得到烃，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1
    B．碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＞△H1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是（　　）
    A．增大溶液的pH，浓度减小
    B．降低溶液的pH，浓度减小
    C．如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同
    D．pH改变，对电离方式无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将NO2、O2、NH3的混合气体26.88L通过H2SO4后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入剩余气体中，木条不复燃．则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）（　　）
    A．40.625B．42.15C．38.225D．42.625

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知CH3一CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH20．该芳香烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式：C8H8．
    （2）写出C、D、E物质的结构简式：C，D，E．
    （3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O（消去反应）．
    写出反应⑥化学方程式并注明反应类型：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr（取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93.0%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶
    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
    C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ABCDE五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO4溶液的一种．常温下进行下列实验：
    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
    ②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH，（填化学式，下同）E是CH3COOH；
    （2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中④曲线（填写序号）．
    （3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池中失去电子的电极为阳极
    B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    C．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
    D．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

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