下列说法正确的是A．高熔点的固体如果不是离子晶体.则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性.可推知氧化性:Cl2>SC．由两种元素组成的共价化合物分子中.只可能存在极性键D．若X+ 和Y2-的核外电子层结构相同.则原子序数:X>Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

D．若X⁺和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

解析试题分析：A、金属晶体的熔点有的也非常高，如金属钨，错误；B、不能用氢化物水溶液的酸性强弱来判断单质氧化性的强弱，错误；C、由两种元素组成的共价化合物分子中，还可能存在非极性键，如H₂O₂，错误；D、若X⁺和Y²^－的核外电子层结构相同，根据阴上阳下的原则，Y在上一周期，X在下一周期，所以原子序数：X>Y，正确，答案选D。
考点：考查晶体熔点的判断，单质氧化性的比较，化学键的判断，原子结构的判断

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下列说法中正确的是（）

A．CO₂、NH₃、CCl₄、N₂中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．共价化合物可能含离子键

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于原子或离子结构的下列说法不正确的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子核电荷数与最外层电子数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

¹³C－NMR （核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（）

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀互为同位素

C．¹⁵N与¹⁴N是N元素的两种同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．C的单质能将F的单质从EF₃的溶液中置换出来
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是