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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32+ O2 +xOH=Fe3O4 + S4O62+ 2H2O

下列说法中不正确的是

A. 每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe2+S2O32都是还原剂

C. 1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

D. x4

【答案】C

【解析】试题分析:A.每生成1molFe3O4,只有1mol氧气得到电子,则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol,故A正确;B.反应产物Fe3O4Fe的化合价为+3+2价,则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂,S元素的化合价升高,则S2O32-也是还原剂,故B正确;C.由电子守恒可知,1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol×(32)/2×(2-0)=0.25mol,故C错误;D.由电荷守恒可知,(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,解得x=4,故D正确;故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HClH2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4

③HClO4酸性比H2SO4

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

⑥Cl2Fe反应生成FeCl3SFe反应生成FeS

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.室温下,21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

B.常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C.0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D.标准状况下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关能量转换的说法正确的是( )

A煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

D化石燃料属于一次能源,电能属于二次能源

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【题目】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时下列说法正确的是

A. 两种气体的压强相等 B. O2O3的质量小

C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等

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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3(g)5O2(g)===4NO(g)6H2O(g)10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A(NH3)0.010 mol·L1·s1 B(O2)0.001 0 mol·L1·s1

C(NO)0.001 0 mol·L1·s1 D(H2O)0.045 mol·L1·s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

在含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液

生成白色沉淀,溶液颜色无明显变化

生成了碳酸钙,不影响盐类水解

B

常温下,测定不同浓度的硫酸铵溶液pH

浓度较大的pH较小

浓度越大,同条件下盐水解程度越大

C

在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉

加入锌粉的试管产生气泡速度较快

其他条件相同,固体接触面积越大,化学反应速率越大

D

在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液

白色沉淀转化成红褐色沉淀

氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积

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