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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是

    A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

    B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA

    C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA

    D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA

    【答案】C

    【解析】

    A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA，故A错误；

    B. 浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，故B错误；

    C. 4.48LSO2(标况下)为0.2mol，硫元素化合价由+6变为+4，则转移电子数为0.4NA，故C正确；

    D. 8.8gCO2的物质的量为0.2mol，每个CO2分子中共用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8NA，而不是共用电子数，故D错误，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

    （1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目____________．

    _____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑

    （2）该反应中被还原的元素是_____，氧化产物是_____．

    （3）每消耗24.0g碳时，有_____个电子发生转移，生成P4_____g．

    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为_____g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．

    （5）写出NH4Cl的电子式_____．

    （6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为_____L（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。

    （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）

    A．

    B．

    C．

    D．

    （2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。

    （3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

    ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

    ①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

    ②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。

    ③根据上述结构判断下列说法正确的是________

    a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

    （5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：

    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

    ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

    ③B与F同主族。

    ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

    ⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

    （1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

    （2）B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。

    （3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

    （1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）__________。

    ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

    （2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

    ②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_______，

    （3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

    Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂______（，离子方程式___________；

    Ⅱ.O2(CO2)：试剂______，离子方程式____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

    A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

    B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

    C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

    D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： ______．

    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体 a通常是 ______．

    （3）B溶液的作用是 ______．

    （4）装置D中的现象是： ______．

    （5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能写出完全反应原理_______________

    （6）工业上常用乙炔、氯化氢等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式 _______________

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