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    15．碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

    分析 该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，；KI→I2，I元素由-1价→0价，依据氧化还原反应的元素化合价变化升低相同，结合质量守恒配平．

    解答 解：该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    故答案为：1；5；3；3；3；3．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，题目难度不大，注意根据化合价的变化以及得失电子守恒、原子守恒配平．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的为（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升
    C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15：2
    D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol
    II：
    且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B．变价金属一定是过渡元素
    C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO3；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作将固体置于漏斗中，慢慢注入蒸馏水直到淹没固体，静置使其全部滤出，重复2～3次．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4CuO+2 Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下表中的四个热化学方程式，
    嫦娥一号液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
    祥云火炬丙烷
    （C3H8）    		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
    ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃烧热是2221.5 kJ•mol-1．
    （2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O           ①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）             ③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是A（填字母）．
    A．氧化性：PbO2＞KMnO4
    B．Mn2+被还原成MnO4-
    C．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA
    B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA
    C．1mol的-NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA
    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．足量的铝粉投入20mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．15mol•L-1B．10mol•L-1C．5mol•L-1D．1mol•L-1

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