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    下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是  （    ）

    （A）HF、H2O、NH3、CH4　　    　　   （B）CH4、NH3、H2O、HF

    （C）H2O、HF、CH4、NH3　　   　　　　（D）HF、H2O、CH4、NH3

     

    答案：A
    提示：

    		共价键的极性比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四中元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子能力也依次减弱，形成的氢化物的极性也依次减弱。因此选项A正确。

     


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    （C）H2O、HF、CH4 、NH3　　   （D）HF、H2O、CH4 、NH3

     

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    （C）H2O、HF、CH4、NH3　　   　　　　（D）HF、H2O、CH4、NH3

     

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    （A）HF、H2O、NH3、CH4　　    （B）CH4 、NH3、H2O、HF

    （C）H2O、HF、CH4 、NH3　　   （D）HF、H2O、CH4 、NH3

     

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