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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体
    B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体
    C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

    分析 A、钠元素的焰色反应的颜色为黄色；
    B、氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁；
    C、加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁；
    D、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水．

    解答 解：A、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，故金属钠燃烧时火焰为黄色，与生成的过氧化钠的颜色无关，故A错误；
    B、氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，表现为红棕色的烟，故B正确；
    C、加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故C错误；
    D、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，反应现象的推断，离子检验和现象结论的分析判断，掌握离子性质和检验方法是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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    11．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）
    A．它们都是极性键形成的极性分子
    B．它们的成键方式都只有σ键
    C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键
    D．它们的分子空间构型都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途．
    （1）写出Se的基态原子的外围电子排布式4s24p4．
    （2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成．酒石酸（结构如图1所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是sp2、sp3，1mol酒石酸中π键的数目是2NA．
    （3）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于分子晶体晶体；NO3-离子的空间构型为平面三角形．
    （4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键．元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式CaTiO3（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
    现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
    可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

    请回答下列问题
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）B中应选用的药品是⑦（填序号）
    （3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出．
    （4）D中脱脂棉应浸润的试剂是b（填写字母编号）
    a．浓硫酸    b．稀硫酸  c．氢氧化钠溶液  d．浓硝酸
    （5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

    ①操作Ⅲ中的方法是过滤，洗涤，干燥
    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化简）

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    5．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（　　）
    A．反应后溶液的酸性明显增强
    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．该反应的还原剂是Cl-

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    12．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（　　）
    ①氧化 ②还原 ③取代  ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化．
    A．②④⑥⑦⑧B．⑤④③①⑧C．①⑤④③⑧D．②①⑤③⑥

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    9．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③砷（As）的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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    10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．上述电解过程中共转移2 mol电子
    B．原混合溶液中c（K+）为2 mol/L
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D．电解后溶液中c（H+）为2 mol/L

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