Question

某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列叙述正确的是

1. A.
   电解质溶液可能为HNO₃
2. B.
   正极材料可能为Zn
3. C.
   正极材料可能为Cu
4. D.
   负极上：Fe失电子被还原

Answer 1

C
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应的方程式可知，铁失去电子，则铁是负极。氢离子得到电子，但溶液一定不能是硝酸，因为硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气。金属性是锌强于铁，铁强于铜，所以正极材料可以是铜，答案选C。
考点：考查原电池的判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和方程式灵活运用即可。