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    【题目】对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ）

    ①升高温度；

    ②改用100mL 3mol/L盐酸；

    ③多用300mL 1mol/L盐酸；

    ④用等量铁粉代替铁片；

    ⑤改用98%的硫酸

    A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①升高温度，加快反应速率，故正确；②增加c(H＋），反应速率加快，故正确；③没有增加c(H＋），反应速率不加快，故错误；④增加接触面积，加快反应速率，故正确；⑤虽然c(H＋）增大，但不产生H2，产生SO2，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

    （1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

    （2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

    △H＝-905kJ·mol-1

    不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

    NO产率下降的原因____________。

    （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

    (4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

    在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

    反应可表示为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)= 。

    甲图

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

    乙图

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

    A． AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B． AgCl<AgI<Ag2S

    C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )

    A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

    C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 （ ）

    A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是 （ ）

    A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

    B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

    C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

    ① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12

    A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。

    请回答下列问题；

    (1)A接的是电源的________极，B是该装置______极

    (2)写出电解时反应的总离子方程式_______________

    (3)电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________。(假设电解前后溶液的体积不变)

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