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    下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是

    选项

    实验操作及现象

    实验目的

    A

    溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀

    检验溶液中存在SO42－

    B

    FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色  

    比较Fe2+、Br－还原性强弱

    C

    向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊

    比较C 、Si非金属性强弱

    D

    将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    除去中CO2的SO2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是

    (　　)

    A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

    B．分子中C、H的原子个数比为1∶2

    C．有机物中必定含氧

    D．有机物中必定不含氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（   ）

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    （1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质性质的说法不合理的是

    A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

    B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

    C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

    D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                   

    A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

    B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓

    C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

        1 Al(OH)3↓+NH3•H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

     1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

     2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

     3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

     4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

     5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______                 _______。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是

    (　　)

    A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色

    B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧

    C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下：

    ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸，加入反应器中。

    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

    填写下列空白。

    (1)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_______。

    (2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。

    (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_____________________。

    (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________________。

    (5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有________味的油状液体。

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