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【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:

实验
序号

金属
质量/g

金属
状态

c(H2SO4) mol/L

实验
温度/℃

金属消失
的时间/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述数据,回答下列问题:
(1)反应的离子方程式:
(2)①实验1、2可得出的结论是,硫酸浓度越 , 反应速率越慢;
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大,反应速率越
③实验3、4可得出的结论是温度越 , 反应速率越快.
(3)①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 , 实验过程中绘制出生成H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示. 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快时段是
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min内反应较慢的原因是:;一段时间后反应明显加快的原因是

【答案】
(1)Fe+2H+═Fe2++H2
(2)稀;快;高
(3)B;温度较低;反应放热,使溶液的温度升高
【解析】解:(1)反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,所以答案是:Fe+2H+═Fe2++H2↑;(2)①实验1、2中酸的浓度不同,则得出结论为反应物浓度越大,反应速率越快,所以答案是:稀;②实验2、3中接触面积不同,则得出结论为反应物接触面积越大,反应速率越快,所以答案是:快;③实验3、4中温度不同,则得出结论为反应物温度越大,反应速率越快,所以答案是:高.(3)①EF段曲线的斜率较大,说明单位时间生成的二氧化碳最多,则反应速率最大,因此阶段浓度较大,且反应放热,温度较高,反应速率最大,随着反应的进行,浓度逐渐降低,则反应速率逐渐减小,故选B;②1min内反温度较低,反应较慢,一段时间后,反应放热,使溶液的温度升高,反应明显加快,所以答案是:温度较低、反应放热,使溶液的温度升高.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(  )

SiO2 H2SiO3  FeOH)3 AlOH3 FeCl2  CaSiO3

A. ①③ B. ②④

C. ②③④⑤ D. ②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:

实验
序号

金属
质量/g

金属
状态

c(H2SO4) mol/L

实验
温度/℃

金属消失
的时间/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述数据,回答下列问题:
(1)反应的离子方程式:
(2)①实验1、2可得出的结论是,硫酸浓度越 , 反应速率越慢;
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大,反应速率越
③实验3、4可得出的结论是温度越 , 反应速率越快.
(3)①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 , 实验过程中绘制出生成H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示. 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快时段是
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min内反应较慢的原因是:;一段时间后反应明显加快的原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________

2若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液需要量取浓硝酸的体积是_________mL

3配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

4课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。

反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)

请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)

导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】(1)实验室没有95mL规格的容量瓶,必须配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管,所以需要的玻璃仪器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,设需要10molL-1的浓硝酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,选项A选;B.定容时俯视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏低,选项B不选;

C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,选项C选;D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,选项D不选;E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯,则相当于所量硝酸偏多,导致所配溶液浓度偏大,选项E不选。答案选AC;(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,化学式为Cu(NO3)2;②装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色,反应初期试管上方有浅红棕色气体出现;

③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以红棕色气体在试管c中颜色消失。

点睛:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究,明确配制原理及操作步骤,熟悉硝酸的性质是解题关键,易错点为(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,硝酸铜为蓝色溶液;②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答;③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。

型】
束】
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【题目】某废水中含有CN-Cr2O72-等离子需经污水处理达标后小能排放污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

1步骤CN-ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________

2步骤的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去_________mol电子。

3Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理目的是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析:
(1)若溶液的CH+分别为a、b、c,则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是
(4)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度,Cl2的转化率
②保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量
③保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过一步反应不能直接完成的是( )
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu(NO32⑥SiO2→H2SiO3
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A含有Al2(SO4)3Al2O3Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

1沉淀FNaOH溶液反应的离了方程式为_______________

2沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________

3溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________

【答案】 Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O Al2SO43 + 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH42SO4

【解析】根据流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸铝溶液,沉淀F是氧化铝和氧化铁;

将沉淀F溶于过量NaOH溶液中,Al2O3能和氢氧化钠反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应,所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2;溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E,则EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反应得到NaAlO2,将Al(OH)3加热得到沉淀B,BAl2O3,硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3和硫酸铵,(1)沉淀FNaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O;(2)沉淀CFe2O3Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为:Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O;(3)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

点睛:本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质,A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸铝易溶于水,氧化铝、氧化铁不易溶于水,所以得到的溶液G为硫酸铝溶液,沉淀F为氧化铝和氧化铁;将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中,氧化铝能与氢氧化钠反应,氧化铁与氢氧化钠不反应,所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2溶液,溶液G中加入过量的氨水得到沉淀EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反应得到NaAlO2,将Al(OH)3加热得到沉淀B,B是氧化铝,硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,据此进行解答

型】
束】
27

【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2发生装置还需选用的仪器是________,化学方程式为_________

(2)⑤的作用是________反应的离子方程式为________

(3)选用图乙收集SO2气体气体从________ 进。

(4)填表格

装置

实验现象

体现SO2的性质

____________

____________

___________

____________

____________

____________

____________

____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。

1从物质分类角度分析可能具有的通性,如酸性、碱性等。

SiO2属于__________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因可用离子方程式表示为____________________________

2从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

①据SiO2Si元素的价态可推知SiO2_____________(填字母):

A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性

②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅,其反应为:SiO2+2CSi+2CO↑

用双线桥法标出电子转移方向与数目:____________________________

3从其它角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸____________ (填物质名称或化学式)反应,工艺上常利用该反应___________(填一种用途)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/
(molL1

0.44

0.6

0.6

比较此时正、逆反应速率的大小:vv(填“>”“<”或“=”).
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:

化学键

N≡N

F﹣F

N﹣F

键能/kJmol1

941.7

154.8

283.0

则反应N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的△H=
(5)25℃、101kPa时,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂.臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJmol1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJmol1
则O3转化为O2的热化学方程式为

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