Question

6．下列有关NH₄Fe（SO₄）₂水溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
• B． 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• C． 该溶液和足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• D． 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，都不与NH₄Fe（SO₄）₂反应；
B．该离子方程式不满足电荷守恒；
C．氢氧化钡足量，铵根离子也参与反应；
D．铜的还原性小于Fe，二者反应生成亚铁离子和铜离子．

解答 解：A．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，都不与NH₄Fe（SO₄）₂发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B错误；
C．NH₄Fe（SO₄）₂水溶液和足量Ba（OH）₂溶液反应生成氢氧化铁、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
+NH₃•H₂O，故C错误；
D．该溶液与足量铜粉反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存、离子方程式的书写方法判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．