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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍．
    试回答下列各问题：
    （1）B元素为
     
    （填元素符号）．
    （2）F元素位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）化合物B2A的电子式
     
    ．
    （4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则D为铝元素，E的原子结构示意图为：，则x=2，所以E为硅元素，F的最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于E，所以F为硫元素，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于E，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为镁元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则D为铝元素，E的原子结构示意图为：，则x=2，所以E为硅元素，F的最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于E，所以F为硫元素，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于E，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为镁元素，
    （1）由上面的分析可知，B为钠元素，故答案为：Na；
    （2）F为硫元素，位于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故答案为：3；ⅥA；
    （3）化合物B2A为Na2O，它的电子式为，故答案为：；
    （4）D的最高价氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们的溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）C为镁，D为铝，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们构成原电池时，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，所以铝在负极发生氧化反应，镁做正极材料，正极上水被还原，所以正极的电极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O-2e-=H2↑+2OH-．
    点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、离子方程式、原电池等知识点，难度不大，解题的关键在于根据题中的信息推断元素的种类．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况是指
     
    ℃，
     
    KPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    L．
    （2）1.5mol H2SO4的质量是
     
    ，其中含
     
    molO，
     
    molH，所含分子数目为
     
    ．
    （3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为
     
    mL．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
     
    ；该金属元素的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
    C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ/molI1I2I3I4
    X7381451773310540
    Y5781817274511575
    （1）试比较U、V、W三种元素电负性
     
    （用元素符号填空）
    X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是
     

    （2）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．该基态原子共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （3）试写出U元素单质的2种等电子体，并举例说明其结构或性质与U元素单质的相似之处：①
     
    ，
     
    ；
    ②
     
    ，
     
    ；
    （4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
    ①VW2中V原子的杂化轨道类型是
     
    ，VW2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，VW2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式，如图．则晶胞中Z的配位数为
     
    ，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则E的密度为
     
    g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）F元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：
     
    ．
    （3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是
     
    ．
    （5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Q分属不同周期且价电子数之和为13，Y、Z、R三种元素的基态原子具有相同的电子层数，其第一电离能I1（Y）＜I1（R）＜I1（Z），Y原子的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子，Q原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，M层电子数与最外层电子数之比为7：1．请回答下列问题：
    （1）Q元素在周期表中位于第
     
    族，Q2+离子中未成对电子数目为
     
    ．
    （2）Y、Z、R三种元素的电负性从大到小的顺序是
     
    ．（填元素符号）
    （3）Y与X形成的YX3+的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，其空间构型是
     
    ．
    （4）Q单质可与化合物YR形成配合物分子Q（YR）5，上述变化过程中断裂的化学键是
     
    ．
    （5）Cr（铬）原子与Q原子的第一至第三电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3
    Cr65315922987
    Q75915612957
    比较两元素的I1、I2可知，气态Cr+再失去一个电子比气态Q+再失去一个电子来得难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
    （1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是
     

    （2）请帮他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化．
    选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气．
    实验记录（划斜线部分不必填写）：
    实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论（用化学方程式表示）
    ①S→SO2硫磺、
    氧气
     
    		--
    ②SO2→S二氧化硫、
    硫化氢    		---SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ③SO2→H2SO4二氧化硫、
    氯水    		氯水退色
     
    ④H2SO4→SO2
     
    		--
     
    问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性．
    （3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：
     
    （填序号）
    A．Cl2      B．Na      C．Na+      D．Cl-      E．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质的说法错误的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
    B、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
    C、易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
    D、硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B．
    （1）混合物中A可能的分子式
     
    ．B可能的分子式
     
    ．
    （2）若n（A）：n（B）≠1：1时，则n（A）：n（B）=
     
    ．

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