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    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
    B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
    C．天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性
    D．油脂水解得到的醇是丙三醇

    分析 A．油脂的相对分子质量在10000以下；
    B．甘油与无机酸可发生酯化反应；
    C．蛋白质含-CONH-可水解生成氨基酸，且氨基酸含-COOH和氨基；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯．

    解答 解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，而淀粉、纤维素都属于高分子化合物，故A错误；
    B．甘油与无机酸可发生酯化反应，则能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸，故B正确；
    C．蛋白质含-CONH-可水解生成氨基酸，天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸，且氨基酸含-COOH和氨基，具有两性，故C正确；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂水解得到的醇是丙三醇，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构、官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知有如下反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
    a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①H的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
    ②已知100mL 1mol•L-1的H溶液能与20mL 1mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．两者都具有丁达尔效应
    B．分散质的粒子直径均在1～100nm之间
    C．加烧碱溶液都会沉淀
    D．前者是混合物，后者是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列各项可以证明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已经达到平衡状态的是②⑧．
    ①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
    ③百分组成ω（HI）=ω（H2）时；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{v（HI）}{2}$时；
    ⑤c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2时；
    ⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
    ⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
    ⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生，其原因（　　）
    A．煮沸后的溶液中没有加碱B．蔗糖尚未水解
    C．加热时间不够D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
    B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
    C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水  ②1mL硝基苯和3mL水  ③1mL乙酸和3mL水，图中三支试管从左到右的排列顺序为（　　）
    A．②③①B．①②③C．①③②D．②①③

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