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    9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）
    A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
    B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

    分析 A．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
    B．碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；
    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；
    D．根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．

    解答 解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
    B．碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3＞Na2CO3，故B错误；
    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C正确；
    D．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．步骤（1）、（2）的反应类型不同
    B．步骤（1）产物中残留的苯酚能用FeCl3溶液检验
    C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与氢氧化钠溶液反应
    D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．回答下列问题．
    （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱 性．
    （2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（　　）
    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加N2O4的浓度 D．升高温度
    （3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×104（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
    B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
    C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
    D．在78g苯中含3NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）
    A．正反应吸热，S是气体B．正反应吸热，S是固体
    C．正反应放热，S是气体D．正反应放热，S是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．四种短周期元素中W的原子半径最小
    B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
    D．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
    ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
    根据上述实验回答：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-．
    （2）原溶液中可能存在的离子是K+或Mg2+．
    （3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO42-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

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