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    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    下列说法错误的是（   ）

    A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解

    B.“氧化”是利用氧气将HS、S等氧化生成S

    C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

    D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同


    选D。D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了S，故S的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色、高效”概括了2005年诺贝尔化学奖的特点。换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是(　　)

    A．①②⑤        B．②⑤⑦       C．⑦⑧       D．⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有(　　)

    A．1种                B．2种

    C．3种                D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

    （   ）

    ①尾气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥、炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电

    A.只有①②          B.只有①③④        C.只有①②③        D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生  素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

        该工艺的主要流程如下：

        请回答下列问题。

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为       。

    （2）反应①的目的是              。

    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：                     。

    （4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为       （写化学式）。

      （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化  的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中          （填序号）。

        A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

        B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

        C．同时分解失去H2O和NH3

        D．同时分解失去H2、N2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

    A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-

    B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

    C．0.1mol•L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-

    D．使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:

      (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

      (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

      (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

    (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。

    2)某无色废水中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_________。

    ②实验③中沉淀量由 A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________。

    ③试确定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3－)＝____________(若不存在，此问不必作答)。

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