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    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

    B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

    C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

    D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

    【答案】A

    【解析】

    A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；

    B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；

    C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；

    D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/L

    C.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：

    （1）反应①的反应类型为___。

    （2）写出反应②的化学方程式：___，其反应类型为__。

    （3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与___molH2加成。

    （4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】培养学生的学科素养是高中化学新课程的总目标，探究式课堂的教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，做了如下两个实验：

    实验一：向盛有少量Na2O2固体的试管中滴入一定量的水，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一下试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。观察到木条复燃，管壁微热，加入酚酞后溶液变红，马上又褪色。

    针对该实验过程，很多学生对反应原理及反应过程提出了许多问题，如为何溶液变红色又褪色，其原因是什么?实验现象也不能给予正确的解释，为解决此疑问，我们组织化学活动小组同学查阅了有关资料并做了一些实验加以探究。

    Ⅰ.探究反应的原理：①Na2O2溶于水电离出Na+和O22- ，O22- 与H2O电离出的H+结合生成H2O2，②H2O2再分解释放出O2。

    （1）请写出与该反应原理中的两个方程式：①__________________________②__________；

    Ⅱ. 探究褪色的原理

    通过资料查阅后，溶液先变红是因为生成NaOH，之后再褪色是因为H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）。化学活动小组的同学们猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了两个假设。

    （2）假设甲：反应生成的中间产物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

    假设乙：___________________________________________________。

    （3）为了验证这两个假设到底哪一个正确的，同学们设计了一组实验来研究这个问题。通过以下实验证明假设乙是正确的。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验1

    取少量NaOH溶液于试管中，加 入酚酞溶液变红，再加入少量30％水溶液

    ①______________

    能使碱性溶液中变红色的酚酞褪色

    实验2

    在实验1的溶液中加入适量的NaOH溶液

    ②______________

    使红色褪去的原因是双氧水的氧化性

    实验二：石棉网上面有一个棉花团（内含适量浅黄色固体粉末），点燃后，导出CO2气体吹向棉花团，发现棉花团剧烈燃烧。

    （4）结合所学知识分析棉花团剧烈燃烧的原因主要是：_______________________________；

    请写出相关的化学反应方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____（写化学式）转化为可溶性物质。

    （2）第②步反应的离子方程式：_________

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有____（写物质名称）。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况），则第②步反应中至少需要_______ g NaClO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

    阳离子

    K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

    阴离子

    Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断

    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。

    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。

    （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。

    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各小题

    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

    （2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

    （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

    ②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

    【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

    【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

    （2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

    （3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

    （4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

    ②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

    【题型】综合题
    【结束】
    24

    【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

    （2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

    （3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

    （4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    新制氯水滴入Na2S 溶液中

    乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

    饱和FeCl3溶液滴入沸水中

    草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

    现象

    产生黄色浑浊

    溶液由橙色变为绿色

    液体变为红褐色且澄清透明

    产生无色气体，溶液紫红色褪去

    A. AB. BC. CD. D

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